Asid dan asas: definisi, ciri, jenis dan contoh

Apakah asid dan basa?

Dalam kimia, asid dan basa disebut dua jenis bahan yang berlainan satu sama lain. Setiap bahan ini mempunyai sifat khusus yang mengubah tingkah laku larutan kimia. Kedua-dua asid dan basa boleh didapati dalam keadaan cecair, gas dan pepejal (serbuk).

Apabila asid dan basa bersatu dalam larutan, tindak balas eksotermik berlaku, iaitu haba dihasilkan. Tindak balas ini dikenali sebagai peneutralan.

Apa itu asid?

Bahan-bahan yang melepaskan ion hidrogen positif (H +) dalam larutan disebut asid. Definisi ini diperkenalkan oleh saintis Svante Arrhenius.

Konsep lain, yang dikembangkan oleh saintis Gilbert Newton Lewis, mentakrifkan asid sebagai bahan yang dapat menerima atau menyerap pasangan elektron dari larutan.

Sebagai contoh asid kita boleh menyebutkan perkara berikut:

• asid asetik atau CH ₃ COOH (cuka), asid askorbik atau C ₆ H ₈ O ₆ (vitamin C), asid fosforik atau H ₃ PO ₄ (di dalam minuman ringan); asid laktik atau C ₃ H ₆ O ₃ (dihasilkan semasa latihan fizikal); asid sitrik atau C ₆ H ₈ O ₇ (jeruk, limau gedang, lemon, jeruk keprok, dll.).

Ciri-ciri asid

Di antara ciri-ciri atau sifat asid kita dapat menyebutkan perkara berikut:

• Mereka mempunyai keupayaan untuk memusnahkan tisu organik. Mereka menghasilkan tindak balas dengan berinteraksi dengan logam tertentu. Mereka bertindak sebagai konduktor arus elektrik. Apabila dicampurkan dengan asas mereka menghasilkan air dan garam. Mereka masam secukup rasa. PH asid berkisar antara 0 hingga 7 (di mana 7 adalah neutral). Mereka biasanya larut dalam air.

Jenis asid

• Asid kuat: ia adalah yang melepaskan sebahagian besar ion hidrogennya dalam larutan, yang bermaksud bahawa ia mudah terionisasi. Contohnya, HCl atau asid hidroklorik. Asid lemah: tidak seperti yang sebelumnya, asid lemah dalam larutan berair membebaskan ion H + dalam bahagian yang lebih kecil. Contohnya, asid asetik.

Apa itu asas?

Menurut Svante Arrhenius, zat disebut basa yang dapat menangkap ion hidrogen dalam larutan atau melepaskan ion negatif, yang disebut hidroksil (OH-).

Asas juga didefinisikan sebagai bahan yang menyumbang dua elektron ke dalam larutan, mengikuti teori Gilbert Newton Lewis.

Sebagai contoh asas, kita dapat menyebutkan perkara berikut:

• Natrium hidroksida atau NaOH (soda kaustik); kalium hidroksida atau KOH (sabun); aluminium hidroksida atau Al (OH) ₃ (antasid perut); magnesium hidroksida atau Mg (OH) ₂ (susu magnesia); hidroksida kalsium atau CaOH (kapur).

Ciri-ciri asas

Antara ciri atau sifat asas yang dapat kita sebutkan:

• Mereka meluncur ke sentuhan ketika disajikan dalam larutan, iaitu sabun (seperti peluntur). Mereka tidak bertindak balas terhadap sentuhan dengan logam. Mereka adalah konduktor arus elektrik dalam larutan. Apabila dicampurkan dengan asid, mereka menghasilkan air dan garam. Mereka pahit untuk rasa. PH asas berkisar antara 7 hingga 14 (di mana 7 adalah neutral). Beberapa asas tidak larut.

Jenis asas

Di bidang asas, sekurang-kurangnya dua jenis elemen asas diketahui:

• Pangkalan Kuat: Merujuk kepada pelbagai elektrolit yang disifatkan sebagai watak kuat dan oleh itu dapat diionisasi sepenuhnya dalam larutan berair. Contohnya, soda kaustik. Pangkalan yang lemah: merujuk kepada asas yang tidak sepenuhnya terurai dalam larutan berair, mengakibatkan kehadiran ion OH ditambah radikal asas. Contohnya, ammonia atau ammonium hidroksida.

Perbezaan antara asid dan basa

Salah satu perbezaan yang paling penting antara asid dan basa ialah asid menangkap elektron dari larutan di mana ia dilarutkan, sementara basa menyediakannya. Juga, asid membebaskan ion hidrogen positif, sementara basa membebaskan hidroksil.

Oleh kerana perbezaan ini, asid dan basa menghasilkan pelbagai kesan dalam larutan kimia. Sebagai contoh, dalam ujian pH adalah kebiasaan menggunakan kertas warna. Kertas warna biru akan memperoleh nuansa hangat apabila bersentuhan dengan asid, iaitu memperoleh warna merah jambu atau merah bergantung pada intensiti. Sebaliknya, apabila pangkalan bertindak balas dengan kertas warna merah kemerahan, ia memperoleh nada biru.